关于化学 物质结构如何辨别非极性分子和极限分子

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首先，极性分子与非极性分子的考察基本是针对2中元素形成的化合物
极性分子与非极性分子讨论的是对于分子构成为2个及2个以上原子的分子……
一下讨论的都是元素在2个以下的分子
1.双原子分子中，若2个原子相同，原子核队共用电子对的吸引能力相同，共用电子对就不会偏移，形成的分子就是非极性分子如O2,N2..
（可理解为2个原子势均力敌，拉力相等，不显极性）

2.双原子分子中，若2各原子不同，原子核队共用电子对的吸引能力就不相同（核电荷不等），共用电子对就会偏移，形成的分子就是极性分子，如HCl..（可以理解为2个原子的拉力不等，共用电子对有偏向性，即极性）

上述分析亦可说明为什么单质显0价，HCl有正负价

3.多原子分子，若所有的原子相同，原子核队共用电子对的吸引能力相同，共用电子对就不会偏移，形成的分子就是非极性分子如P4..

4.多原子分子,若所有的原子不相同，可把化学式看成A(B)n的形式，这时候需要看中心原子的化合价是否等于最外层电子数，既每个共用电子对发生的偏移相同，才是非极性分子，反之极性分子
举例SO2，S元素为+4价，最外层6个电子，故是极性分子；SO3，S元素为+6价，最外层6个电子，故是非极性分子
相关，CO2、CH4、CCl4等都是非极性分子；H2O、NH3等都是极性分子。

5！特殊，诸如CH2Cl2的化合物，可知C-H键电子偏向C,C-Cl键电子偏向Cl，可以想象出C原子被2拉2缩，根本不能平衡，是极性分子，
由此可以根据物理模型，感觉上是每个中心原子的电子都被相等的力拉动时才是非极性分子。

6！然而疑问又出来了，CBr2Cl2呢？C-Cl键和C-Br键的C原子都是电子对偏向Br或Cl，此时C原子的最外层电子数等于其化合价,那我们说它就是非极性分子了么？
错，可以想象，这不是4个相等的力在拉C原子，故它还是极性分子。

在高中判断时1~4项考虑进去就好了，5！和6!在选择题出现的几率很小，仅作了解即可
还有什么不懂的地方或者我说错的地方大家探讨一下……
一般都是AB(n)类型的
首先找到中心原子A
在结构式中能找到如果A有孤电子对,那么就是极性的
如果A没有孤电子对,那么就是非极性的
1，看键是不是极性的，如果键都不是极性的，分子非极性的
2，键是极性的。看有没有对称性，比如O=C=O，两个键都是极性的，但是分子呈直线，所以极性键的矢量和还是0，分是是非极性的，再比如CH4也一样
但是H2O的分子因为不是线性的,所以极性键的矢量和不为0，是极性分子。

一般来说，要看中心原子的电子排布形状，通过这个计算极性键的矢量和